$H_{2} + I_{2} \rightarrow 2 HI$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ એનર્જી પ્રોફાઇલ આલેખ આપો અને સાબિત કરો કે તે ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે.
(N/A) પોટેન્શિયલ એનર્જી પ્રોફાઇલ આલેખ પ્રક્રિયા દરમિયાન થતા ઉર્જાના ફેરફારને દર્શાવે છે.
આલેખ પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે નીપજોની પોટેન્શિયલ એનર્જી $(E_{P})$ એ પ્રક્રિયકોની પોટેન્શિયલ એનર્જી $(E_{R})$ કરતા ઓછી છે.
જેથી $H_{P} < H_{R}$,એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર નીચે મુજબ છે:
$\Delta H = (H_{P} - H_{R}) < 0$ (ઋણ મૂલ્ય).
આ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉર્જા મુક્ત થતી હોવાથી,આ પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક છે.
આલેખ પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે નીપજોની પોટેન્શિયલ એનર્જી $(E_{P})$ એ પ્રક્રિયકોની પોટેન્શિયલ એનર્જી $(E_{R})$ કરતા ઓછી છે.
જેથી $H_{P} < H_{R}$,એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર નીચે મુજબ છે:
$\Delta H = (H_{P} - H_{R}) < 0$ (ઋણ મૂલ્ય).
આ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉર્જા મુક્ત થતી હોવાથી,આ પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક છે.
Explore More
Similar Questions
જો બેન્ઝિનની દહન પ્રક્રિયા દરમિયાન થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર $-3264.6 \ kJ/mol$ હોય,તો $39 \ g$ બેન્ઝિનના દહનથી ઉદભવતી ઉષ્મા ...... $kJ$ હોય.
Medium
View Solution$298 \, K$ તાપમાને $C-H$,$C-C$,$C=C$ અને $H-H$ બંધની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $414$,$347$,$615$ અને $435 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $H_2C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \rightarrow H_3C-CH_{3(g)}$ માટે $298 \, K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો થશે?
Medium
View Solution$N_2O$ અને $NO$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $28$ અને $90 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $2N_2O_{(g)} + O_{2(g)} \to 4NO_{(g)}$ ની એન્થાલ્પી .....$kJ$ જેટલી થાય.
Medium
View Solution$NH_3$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $-46 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $2 NH_{3(g)} \longrightarrow N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો થશે?
નીચેના ડેટા પરથી ઇથિલિન $(C_2H_4)$ ની સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$I. C_{(graphite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \ kJ$
$II. H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta H = -286.2 \ kJ$
$III. C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}; \Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)
$I. C_{(graphite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \ kJ$
$II. H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta H = -286.2 \ kJ$
$III. C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}; \Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo