$60^{\circ}C$ तापमान पर ${H_2O_{(l)}} \rightleftharpoons {H_2O_{(g)}}$ अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ का मान क्या होगा? ($60^{\circ}C$ तापमान पर जल का वाष्प दाब $0.185 \ bar$ है।)

$2NO_2 \rightleftharpoons 2NO + O_2$; $K = 1.6 \times 10^{-12}$. $NO + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons NO_2$ के लिए,$K' = $

अभिक्रिया $SO_{3(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_c = 4.9 \times 10^{-2}$ है। तो अभिक्रिया $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ के लिए $K_c$ का मान क्या होगा?

अभिक्रिया $SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons SO_3$ के लिए, यदि हम $K_p = K_c(RT)^x$ लिखें, तो $x$ का मान क्या होगा?

दी गई साम्य अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}$ के लिए,$K_p$ की गणना करने हेतु सही समीकरण चुनें।

उत्क्रमणीय अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए, जब आंशिक दाब को वायुमंडल में मापा जाता है, तो $500^{\circ}\text{C}$ पर $K_p$ का मान $1.44 \times 10^{-5}$ है। जब सांद्रता को $\text{mol L}^{-1}$ में व्यक्त किया जाता है, तो $K_c$ का मान है: