$(a)$ $0.5$ મોલ ઓક્સિજન પરમાણુઓનું દળ ગણો.
$(b)$ ગ્લુકોઝના $90 \ g$ માં રહેલા ગ્લુકોઝના અણુઓની સંખ્યા ગણો (ગ્લુકોઝનું આણ્વીય દળ $180 \ u$ છે). (એવોગેડ્રો અચળાંક $= 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$)
$(c)$ $2 \ g$ પાણીમાં પાણીના મોલની સંખ્યા ગણો.
(પરમાણ્વીય દળ: $H = 1 \ u, O = 16 \ u$)

(N/A) દળ $=$ મોલર દળ $\times$ મોલની સંખ્યા
$m = M \times n$
$m = 16 \ g/mol \times 0.5 \ mol = 8 \ g$
$(b)$ મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{\text{આપેલ દળ } (m)}{\text{મોલર દળ } (M)}$
$n = \frac{90 \ g}{180 \ g/mol} = 0.5 \ mol$
કારણ કે $1 \ mol$ માં $6.022 \times 10^{23}$ અણુઓ હોય છે,
તેથી,$0.5 \ mol$ માં $0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ અણુઓ હશે.
$(c)$ મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{\text{આપેલ દળ } (m)}{\text{મોલર દળ } (M)}$
પાણીનું આપેલ દળ $= 2 \ g$,પાણીનું મોલર દળ $(H_2O) = (2 \times 1) + 16 = 18 \ g/mol$
$n = \frac{2}{18} = \frac{1}{9} \approx 0.11 \ mol$