ઉપરની પ્રક્રિયામાં,3.9 g બેન્ઝીનનું નાઈટ્રેશ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) બેન્ઝીનના નાઈટ્રેશનની રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $C_6H_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_5NO_2 + H_2O$બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ $= 6 	imes 12 +

Vedclass · Accepted Answer

$80$

Vedclass · Answer

(B) બેન્ઝીનના નાઈટ્રેશનની રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $C_6H_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_5NO_2 + H_2O$બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ $= 6 	imes 12 + 6 	imes 1 = 78 \ g/mol$.નાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ નું મોલર દળ $= 6 	imes 12 + 5 	imes 1 + 14 + 2 	imes 16 = 123 \ g/mol$.સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mole$ બેન્ઝીન $1 \ mole$ નાઈટ્રોબેન્ઝીન ઉત્પન્ન કરે છે.તેથી,$78 \ g$ બેન્ઝીન સૈદ્ધાંતિક રીતે $123 \ g$ નાઈટ્રોબેન્ઝીન ઉત્પન્ન કરવું જોઈએ.તેથી,$3.9 \ g$ બેન્ઝીન દ્વારા ઉત્પન્ન થતું નાઈટ્રોબેન્ઝીન: $\frac{123}{78} 	imes 3.9 = 6.15 \ g$.નાઈટ્રોબેન્ઝીનનો વાસ્તવિક જથ્થો $4.92 \ g$ છે.ટકાવારી ઉપજ $= \frac{	ext{વાસ્તવિક ઉપજ}}{	ext{સૈદ્ધાંતિક ઉપજ}} 	imes 100 = \frac{4.92}{6.15} 	imes 100 = 80 \%$.

Similar Questions

$10 \ mL$ વાયુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બનનું દહન કરવાથી $40 \ mL$ $CO_{2(g)}$ અને $50 \ mL$ $H_2O_{(g)}$ મળે છે. તો તે હાઇડ્રોકાર્બન $-$ છે.

$NTP$ પર $2 \, \text{volumes}$ એસિટિલીન વાયુના સંપૂર્ણ દહન માટે ડાયોક્સિજનના કેટલા કદની જરૂર પડશે?

એક મોલ મેગ્નેશિયમ નાઈટ્રાઈડ પાણી સાથેની પ્રક્રિયામાં શું આપે છે?

$S.T.P.$ પર મિથેનના $0.25 \ mol$ ના સંપૂર્ણ દહન માટે જરૂરી ઓક્સિજનનું કદ કેટલું છે ($dm^{3}$ માં)?

$1$ મોલ $KMnO_4$ ને રંગવિહીન કરવા માટે $H_2O_2$ ના કેટલા મોલની જરૂર પડશે ($.5$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module