Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 M) rightarrow Cu^{2 | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया: $Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) \rightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$$E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{

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$983$

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(B) सेल अभिक्रिया: $Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) ightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$$E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{anode} = E^{\ominus}_{Sn^{2+}/Sn} - E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu}$$E^{\ominus}_{cell} = -0.14 \ V - 0.34 \ V = -0.48 \ V$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\ominus}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$$E_{cell} = -0.48 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.01}{0.001} = -0.48 - 0.02955 	imes \log(10) = -0.48 - 0.02955 = -0.50955 \ V$गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: $\Delta G = -nFE_{cell}$$\Delta G = -2 	imes 96500 	imes (-0.50955) = 98343.15 \ J \ mol^{-1} = 98.343 \ kJ \ mol^{-1}$दिया गया है $\Delta G = x 	imes 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$,इसलिए $x = 983.43$$x$ का निकटतम पूर्णांक मान $983$ है।

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सामान्य रेडॉक्स अभिक्रिया: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

नीचे दर्शाए गए अनुसार दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव $V$ क्या है:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$

सांद्रता सेल: $Cu | Cu^{2+} (0.01 \ M) || Cu^{2+} (0.1 \ M) | Cu$ के लिए,$E_{cell}$ की गणना करें।

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

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