0.01, M, KMnO_{4} विलयन को 20.0, mL 0.05, M म | vedclass

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Question

(A) $KMnO_{4}$ और मोहर लवण $(FeSO_{4} \cdot (NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot 6H_{2}O)$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$MnO_{4}^{-} + 5Fe^{

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$30$

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(A) $KMnO_{4}$ और मोहर लवण $(FeSO_{4} \cdot (NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot 6H_{2}O)$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$MnO_{4}^{-} + 5Fe^{2+} + 8H^{+} ightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_{2}O$तुल्यता की अवधारणा का उपयोग करते हुए:$n_{factor} 	imes M_{1} 	imes V_{1} = n_{factor} 	imes M_{2} 	imes V_{2}$$KMnO_{4}$ के लिए,$n_{factor} = 5$ ($Mn^{+7}$ का $Mn^{+2}$ में अपचयन)।मोहर लवण के लिए,$n_{factor} = 1$ ($Fe^{+2}$ का $Fe^{+3}$ में ऑक्सीकरण)।$5 	imes 0.01 	imes V_{1} = 1 	imes 0.05 	imes 20.0$$0.05 	imes V_{1} = 1.0$$V_{1} = \frac{1.0}{0.05} = 20.0\, mL$उपयोग किया गया $KMnO_{4}$ का आयतन $20.0\, mL$ है।$50\, mL$ ब्यूरेट में बचा हुआ आयतन:$V_{left} = 50.0 - 20.0 = 30.0\, mL$.

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