20,mL 0.1,M,NH_{4}OH ને 40,mL 0.05,M,HCl સાથે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પગલું $1$: પ્રક્રિયકોના મિલીમોલની ગણતરી કરો.$n(NH_{4}OH) = 20\,mL 	imes 0.1\,M = 2\,mmol$.$n(HCl) = 40\,mL 	imes 0.05\,M = 2\,mmol$.પગલું $2$: પ

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(C) પગલું $1$: પ્રક્રિયકોના મિલીમોલની ગણતરી કરો.$n(NH_{4}OH) = 20\,mL 	imes 0.1\,M = 2\,mmol$.$n(HCl) = 40\,mL 	imes 0.05\,M = 2\,mmol$.પગલું $2$: પ્રક્રિયા તત્વયોગમિતિ.$NH_{4}OH + HCl ightarrow NH_{4}Cl + H_{2}O$.બંને પ્રક્રિયકો $2\,mmol$ હોવાથી,તેઓ સંપૂર્ણપણે પ્રક્રિયા કરીને $2\,mmol$ $NH_{4}Cl$ (નિર્બળ બેઇઝ અને પ્રબળ એસિડનો ક્ષાર) બનાવે છે.પગલું $3$: ક્ષારની સાંદ્રતાની ગણતરી કરો.કુલ કદ $= 20 + 40 = 60\,mL$.$[NH_{4}Cl] = C = \frac{2\,mmol}{60\,mL} = \frac{1}{30}\,M$.પગલું $4$: ક્ષારના દ્રાવણનો $pH$ શોધો.$pH = \frac{1}{2}[pK_{w} - pK_{b} - \log C]$.$pK_{w} = 14$,$pK_{b} = -\log(10^{-5}) = 5$.$pH = \frac{1}{2}[14 - 5 - \log(1/30)] = \frac{1}{2}[9 + \log 30] = \frac{1}{2}[9 + 0.48 + 1] = \frac{10.48}{2} = 5.24$.સૌથી નજીકની કિંમત $5.2$ છે.

Similar Questions

$NH_4CN$ એ નિર્બળ એસિડ $HCN$ $(K_a = 6.2 \times 10^{-10})$ અને નિર્બળ બેઇઝ $NH_4OH$ $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$ નો ક્ષાર છે. $NH_4CN$ નું $1 \ M$ દ્રાવણ કેવું હશે?

ડાયસોડિયમ હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ $(Na_2HPO_4)$ નું જલીય દ્રાવણ કેવું હોય છે?

$0.1 \ M$ એમોનિયમ ક્લોરાઈડનો જલવિભાજન અચળાંક $2.5 \times 10^{-10}$ છે. તેનો જલવિભાજન અંશ......

નિર્બળ એસિડ અને નિર્બળ બેઈઝમાંથી બનતા ક્ષાર માટે $pK_h$ મૂલ્યનું સાચું સૂત્ર ..... છે.

નિર્બળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝના ક્ષારના જળવિભાજનમાં,$A^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons HA + OH^{-}$,જળવિભાજન અચળાંક $(K_{h})$ કોના બરાબર છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module