200 mL 0.01 M HCl को 400 mL 0.01 M H_{2 | vedclass

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Question

(B) $HCl$ से $H^{+}$ आयनों के कुल मोल $n_{1} = M 	imes V = 0.01 	imes 0.2 = 0.002 \ mol$ हैं।$H_{2}SO_{4}$ से $H^{+}$ आयनों के कुल मोल $n_{2} = M

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$1.78$

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(B) $HCl$ से $H^{+}$ आयनों के कुल मोल $n_{1} = M 	imes V = 0.01 	imes 0.2 = 0.002 \ mol$ हैं।$H_{2}SO_{4}$ से $H^{+}$ आयनों के कुल मोल $n_{2} = M 	imes V 	imes 2 = 0.01 	imes 0.4 	imes 2 = 0.008 \ mol$ हैं।$H^{+}$ के कुल मोल = $0.002 + 0.008 = 0.01 \ mol$.मिश्रण का कुल आयतन = $200 \ mL + 400 \ mL = 600 \ mL = 0.6 \ L$.$[H^{+}]$ की सांद्रता = $\frac{0.01 \ mol}{0.6 \ L} = \frac{1}{60} \ M$.$pH = -\log[H^{+}] = -\log(\frac{1}{60}) = \log(60) \approx 1.78$.

$200 \ mL$ $0.01 \ M \ HCl$ को $400 \ mL$ $0.01 \ M \ H_{2}SO_{4}$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ क्या है?

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