x g આણ્વિય ઓક્સિજન (O_2) ને 200 g નિયોન (Ne | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ડાલ્ટનના આંશિક દબાણના નિયમ મુજબ,$P_{total} = P_{O_2} + P_{Ne}$.આપેલ છે $P_{total} = 25 \ bar$ અને $P_{Ne} = 20 \ bar$,તેથી $P_{O_2} = 25 - 20 = 5

Vedclass · Accepted Answer

$80$

Vedclass · Answer

(B) ડાલ્ટનના આંશિક દબાણના નિયમ મુજબ,$P_{total} = P_{O_2} + P_{Ne}$.આપેલ છે $P_{total} = 25 \ bar$ અને $P_{Ne} = 20 \ bar$,તેથી $P_{O_2} = 25 - 20 = 5 \ bar$.આંશિક દબાણ એ મોલ અંશ $(X)$ સાથે $P_i = X_i 	imes P_{total}$ દ્વારા સંબંધિત છે.$Ne$ ના મોલ = $\frac{200 \ g}{20 \ g \ mol^{-1}} = 10 \ mol$.$O_2$ ના મોલ = $\frac{x \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = \frac{x}{32} \ mol$.$O_2$ નો મોલ અંશ $X_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n_{O_2} + n_{Ne}} = \frac{x/32}{x/32 + 10}$ છે.$P_{O_2} = X_{O_2} 	imes P_{total}$ નો ઉપયોગ કરતા,આપણને $5 = \left( \frac{x/32}{x/32 + 10} ight) 	imes 25$ મળે છે.$5$ વડે ભાગતા,આપણને $1 = \left( \frac{x/32}{x/32 + 10} ight) 	imes 5$ મળે છે.$1 = \frac{5x/32}{(x + 320)/32} = \frac{5x}{x + 320}$.$x + 320 = 5x \implies 4x = 320 \implies x = 80 \ g$.

Similar Questions

પ્રમાણિત તાપમાન અને દબાણ $(STP)$ પર કોઈપણ શુદ્ધ વાયુના $1$ મોલનું કદ હંમેશા કેટલું હોય છે ($m^3$ માં)?

જો કોઇ વાયુ હાઇડ્રોજન કરતા $1/5$ ગણું ઝડપી પ્રસરતું હોય,તો તેનો અણુભાર.... થશે.

નાઇટ્રોજનની ઘનતા નીચેનામાંથી કઈ સ્થિતિએ મહત્તમ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module