1.25 g ધાતુ (M) ઓક્સિજન સાથે સંપૂર્ણ પ્રક્રિ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ધાતુ $(M)$ નું દળ $= 1.25 \ g$ધાતુના ઓક્સાઈડનું દળ $= 1.68 \ g$ઓક્સિજનનું દળ $= 1.68 \ g - 1.25 \ g = 0.43 \ g$$M$ ના મોલ $= \frac{1.25 \ g}{69.7

Vedclass · Accepted Answer

$M_2O_3$

Vedclass · Answer

(B) ધાતુ $(M)$ નું દળ $= 1.25 \ g$ધાતુના ઓક્સાઈડનું દળ $= 1.68 \ g$ઓક્સિજનનું દળ $= 1.68 \ g - 1.25 \ g = 0.43 \ g$$M$ ના મોલ $= \frac{1.25 \ g}{69.7 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.0179 \ mol$$O$ ના મોલ $= \frac{0.43 \ g}{16.0 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.0269 \ mol$મોલનો ગુણોત્તર $(M:O) = 0.0179 : 0.0269$સૌથી નાની કિંમત $(0.0179)$ વડે ભાગતા: $1 : 1.502 \approx 1 : 1.5$$2$ વડે ગુણીને પૂર્ણાંક સંખ્યામાં ફેરવતા: $2 : 3$$	herefore$ પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $M_2O_3$ છે.

Similar Questions

જો એક કાર્બનિક સંયોજનમાં $18.6 \% C$,$1.55 \% H$ અને $55.04 \% Cl$ હોય,તો તેનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર (empirical formula) શોધો. (પરમાણ્વીય દળ: $C=12$,$H=1$,$Cl=35.5$,$O=16$)

એક સંયોજનનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_2O$ છે અને તેની બાષ્પ ઘનતા $30$ છે. તો તે સંયોજનનું આણ્વીય સૂત્ર શું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module