$MnO_4^-{_{\text{(aq)}}} / Mn_{\text{(s)}}$ का अपचयन विभव ($E^{\circ}$,$V$ में) क्या होगा? $[Given : E^{\circ}_{(MnO_4^{-(aq)} / MnO_{2(s)})} = 1.68 \ V ; E^{\circ}_{(MnO_{2(s)} / Mn^{2+}_{(aq)})} = 1.21 \ V ; E^{\circ}_{(Mn^{2+(aq)} / Mn_{(s)})} = -1.03 \ V]$

नीचे दिए गए डेटा का उपयोग करके,सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) ज्ञात कीजिए:
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \text{ V}$,$E^0_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.36 \text{ V}$,$E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \text{ V}$,$E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \text{ V}$

समझाइए: उच्च $E^{\theta}$ मान के साथ अपचयन (Reduction) अभिक्रिया संभव है।

निम्नलिखित में से कौन सा सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?

अम्लीय परिस्थितियों में $HI$ को अपचायक (reducing agent) के रूप में उपयोग करके निम्नलिखित में से कौन सा परिवर्तन किया जा सकता है?
[दिया गया है: $I_{2(s)} \rightarrow 2I^- ; E^{\circ} = 0.54 \ V$]
$(i)$ $Cu^+ \rightarrow Cu_{(s)} ; E^{\circ} = 0.52 \ V$
$(ii)$ $Cr^{3+} \rightarrow Cr^{2+} ; E^{\circ} = -0.41 \ V$
$(iii)$ $Fe^{3+} \rightarrow Fe^{2+} ; E^{\circ} = 0.77 \ V$
$(iv)$ $Fe^{2+} \rightarrow Fe_{(s)} ; E^{\circ} = -0.44 \ V$

दी गई अभिक्रिया के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें: $Mg_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$,यदि $E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} = 0.8 \ V$ और $E_{Mg^{2+}/Mg}^{\circ} = -2.37 \ V$ है। ($V$ में)