10 mL 2 M NaOH विलयन को 20 mL 1 M HCl विल | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: बीकर में $NaOH$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $NaOH + HCl ightarrow NaCl + H_2O$ $NaOH$ के प्रारंभिक मोल $= 2 \ M 	imes 0.01 \ L = 0.02 \

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$20 \ M$ $HCl$ विलयन

Vedclass · Answer

(B) चरण $1$: बीकर में $NaOH$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $NaOH + HCl ightarrow NaCl + H_2O$ $NaOH$ के प्रारंभिक मोल $= 2 \ M 	imes 0.01 \ L = 0.02 \ mol$. $HCl$ के प्रारंभिक मोल $= 1 \ M 	imes 0.02 \ L = 0.02 \ mol$. चूंकि मोल समान हैं,इसलिए परिणामी विलयन उदासीन ($NaCl$ विलयन) हो जाता है। चरण $2$: इस उदासीन विलयन के $10 \ mL$ को $2 \ moles$ $HCl$ वाले फ्लास्क में डाला जाता है। फ्लास्क का कुल आयतन $100 \ mL$ $(0.1 \ L)$ किया जाता है। $HCl$ की मोलरता $= \frac{2 \ mol}{0.1 \ L} = 20 \ M$.

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