I^{-}ClO_{4}^{-}NO_{2}HNO_{2}Cu^{+2}Cu^{+}(A) | vedclass

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Question

(A) असमानुपातन (disproportionation) एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।आइए

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$C, D, F$

Vedclass · Answer

(A) असमानुपातन (disproportionation) एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।आइए प्रत्येक स्पीशीज में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करें:$(A) \ I^{-}$: आयोडीन अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $(-1)$ में है,इसलिए इसका केवल ऑक्सीकरण हो सकता है। यह असमानुपातन नहीं कर सकता।$(B) \ ClO_{4}^{-}$: क्लोरीन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+7)$ में है,इसलिए इसका केवल अपचयन हो सकता है। यह असमानुपातन नहीं कर सकता।$(C) \ NO_{2}$: नाइट्रोजन $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $+5$ $(NO_{3}^{-})$ में ऑक्सीकृत और $+3$ $(HNO_{2})$ में अपचयित हो सकता है। यह असमानुपातन कर सकता है।$(D) \ HNO_{2}$: नाइट्रोजन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $+5$ $(NO_{3}^{-})$ में ऑक्सीकृत और $+2$ $(NO)$ में अपचयित हो सकता है। यह असमानुपातन कर सकता है।$(E) \ Cu^{+2}$: कॉपर अपनी उच्चतम स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ में है,इसलिए इसका केवल अपचयन हो सकता है। यह असमानुपातन नहीं कर सकता।$(F) \ Cu^{+}$: कॉपर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $+2$ $(Cu^{+2})$ में ऑक्सीकृत और $0$ $(Cu)$ में अपचयित हो सकता है। यह असमानुपातन कर सकता है।अतः,जो स्पीशीज असमानुपातन कर सकती हैं,वे $C, D,$ और $F$ हैं।

$I^{-}$	$ClO_{4}^{-}$	$NO_{2}$	$HNO_{2}$	$Cu^{+2}$	$Cu^{+}$
$(A)$	$(B)$	$(C)$	$(D)$	$(E)$	$(F)$

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