$300 \ K$ पर $N_2O_{4(g)}$ को $1 \ atm$ दाब पर एक बंद पात्र में रखा गया है। साम्यावस्था पर $20\%$ $N_2O_{4(g)}$,$NO_{2(g)}$ में परिवर्तित हो जाता है।
$N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
अतः,परिणामी दाब है: ($atm$ में)

$27^{\circ} C$ और $1 \ atm$ दाब पर साम्यावस्था की ओर अग्रसर निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें। यदि अग्र और पश्च अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक क्रमशः $K_{f} = 10^{3} \ s^{-1}$ और $K_{b} = 10^{2} \ s^{-1}$ हैं,तो $27^{\circ} C$ पर मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta_{r} G^{\circ})$ का मान $kJ \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए (निकटतम पूर्णांक)। (दिया है: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $\ln 10 = 2.3$)

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया पात्र में आयतन कम करके दाब बढ़ाया जाता है,तो $CO$ और $CO_2$ की सांद्रता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
$H_2O_{(g)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + CO_{2(g)} + \text{Heat}$

अभिक्रिया $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ के लिए,$\Delta H$ और $\Delta E$ के बीच क्या संबंध है?

$448^{\circ} C$ पर एक बंद पात्र में,$0.5 \ mol$ $H_2$ और $0.5 \ mol$ $I_2$ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन आयोडाइड बनाते हैं।
अभिक्रिया: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_c = 50$.
$(i)$ साम्यावस्था पर शेष बचे $I_2$ के मोलों की गणना कीजिए।
$(ii)$ $K_p$ की गणना कीजिए।

महत्वपूर्ण जैविक और पर्यावरणीय रासायनिक संतुलन को उदाहरण सहित बताइए।