એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા બે તબક્કામાં નીચે મુજબ થાય છે:
$(i) \ NO_2Cl_{(g)} \xrightarrow{K_1} NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$
$(ii) \ NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \xrightarrow{K_2} NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$
પ્રક્રિયા મધ્યવર્તી (reaction intermediate) ઓળખો.

એક પ્રક્રિયા $A$ ના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની અને $B$ ના સંદર્ભમાં દ્વિતીય ક્રમની છે.
$(i)$ વિકલનીય વેગ સમીકરણ લખો.
$(ii)$ $B$ ની સાંદ્રતા $3$ ગણી કરવામાં આવે તો વેગ પર શું અસર થાય?
$(iii)$ જ્યારે $A$ અને $B$ બંનેની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે ત્યારે વેગ પર શું અસર થાય?

પ્રક્રિયા $2 A + B \rightarrow A_2 B$ માટે,વેગ $= k[A][B]^2$ છે,જ્યાં $k = 2.0 \times 10^{-6} \ mol^{-2} \ L^2 \ s^{-1}$ છે. જ્યારે $[A] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ અને $[B] = 0.2 \ mol \ L^{-1}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ ગણો. જ્યારે $[A]$ ઘટીને $0.06 \ mol \ L^{-1}$ થાય ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ ગણો.

જો પ્રક્રિયક $A$ ની સાંદ્રતા $10$ ગણી કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ $100$ ગણો થાય છે. જો વેગ નિયમ $\text{rate} = k[A]^{x}$ હોય,તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું હશે?

આપેલા વિધાનોમાંથી સાચું અને ખોટું નક્કી કરો:
$(a)$ પ્રક્રિયાનો વેગ પ્રક્રિયકની સાંદ્રતાના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
$(b)$ પ્રક્રિયાનો વેગ પ્રક્રિયકની સાંદ્રતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$(c)$ પ્રક્રિયાનો વેગ પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા પર આધાર રાખતો નથી.

પ્રક્રિયાનો દર $r_1 = k[A]^a[B]^b$ છે. જો $A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે અને $B$ ની સાંદ્રતા અડધી કરવામાં આવે,તો નવો દર $r_2$ મળે છે. $\frac{r_2}{r_1}$ નું મૂલ્ય શું છે?