समान मोलर एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट को मिल | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है:$pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$चूंकि सांद्रता समान है,$[	ext{Salt}] =

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$4.75$

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(A) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है:$pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$चूंकि सांद्रता समान है,$[	ext{Salt}] = [	ext{Acid}]$,इसलिए $\frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]} = 1$।$pH = pK_{a} + \log_{10}(1) = pK_{a}$दिए गए $K_{a} = 1.78 	imes 10^{-5}$ के लिए $pK_{a}$ की गणना:$pK_{a} = -\log_{10}(1.78 	imes 10^{-5})$$pK_{a} = -(\log_{10} 1.78 + \log_{10} 10^{-5})$$pK_{a} = -(0.25 - 5) = 4.75$अतः,बफर विलयन का $pH = 4.75$ है।

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