$H_{2(g)} + 2 AgCl_{(s)} \rightleftharpoons 2 Ag_{(s)} + 2 HCl_{(aq)}$. इस सेल के लिए $25^{\circ} C$ पर $E^{\circ}_{cell} = 0.22 \ V$ है। $25^{\circ} C$ पर साम्य स्थिरांक क्या होगा?

$25^{\circ}C$ पर $2$ इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण वाली सेल अभिक्रिया का मानक सेल विभव $0.295 \ V$ है। $25^{\circ}C$ पर इसका साम्य स्थिरांक क्या होगा?

दिए गए विद्युत रासायनिक सेल $Ag_{(s)} | AgCl_{(s)} | Cl^-_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)}, Fe^{3+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$ में $298 \ K$ पर, सेल विभव $(E_{cell})$ कब बढ़ेगा :
$(A)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(B)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(C)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(D)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(E)$ $Cl^-$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें :

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

यदि $25^{\circ} C$ पर $H^{+}$ सांद्रता को $1 \, M$ से घटाकर $10^{-4} \, M$ कर दिया जाए,तो $MnO_4^- / Mn^{2+}$ युग्म की ऑक्सीकरण क्षमता में परिवर्तन का परिमाण $x \times 10^{-4} \, V$ है। ($H^{+}$ सांद्रता में परिवर्तन पर $MnO_4^-$ और $Mn^{2+}$ की सांद्रता को समान मानें)। $x$ का मान ....... है।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित)
$[\text{दिया है} : \frac{2.303 RT}{F} = 0.059]$

क्विनहाइड्रोन इलेक्ट्रोड से जुड़ी अर्ध-सेल अभिक्रिया नीचे दी गई है:
$HO-C_6H_4-OH_{(aq)} \rightleftharpoons O=C_6H_4=O_{(aq)} + 2H^+ + 2e^-$
यदि इस इलेक्ट्रोड के लिए $E_{op}^o = 1.30 \ V$ है,तो $pH = 3$ पर ऑक्सीकरण इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा? ............ $V$