$E_{1}, E_{2}, E_{3}$ तीन गैल्वेनिक सेल के $EMF$ मान हैं,जिनकी अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है,$298 \ K$ पर अलग-अलग सांद्रता के साथ: $(I) [Zn^{2+}] = 1 \ M, [Cu^{2+}] = 0.1 \ M$; $(II) [Zn^{2+}] = 1 \ M, [Cu^{2+}] = 1 \ M$; $(III) [Zn^{2+}] = 0.1 \ M, [Cu^{2+}] = 1 \ M$. $EMF$ मानों की तुलना करें।
- A$E_{2} > E_{3} > E_{1}$
- B$E_{3} > E_{2} > E_{1}$
- C$E_{1} > E_{2} > E_{3}$
- D$E_{1} > E_{3} > E_{2}$
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$M^{3+}/M$ इलेक्ट्रोड का मानक विभव ज्ञात करने के लिए,निम्नलिखित सेल का निर्माण किया गया है:
$Pt | M | M^{3+} (0.001 \ mol \ L^{-1}) || Ag^{+} (0.01 \ mol \ L^{-1}) | Ag$
$298 \ K$ पर सेल का $emf$ $0.421 \ V$ पाया गया है। $298 \ K$ पर अर्ध-अभिक्रिया $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ का मानक विभव .............. $V$ होगा।
(दिया गया है: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)
$Pt | M | M^{3+} (0.001 \ mol \ L^{-1}) || Ag^{+} (0.01 \ mol \ L^{-1}) | Ag$
$298 \ K$ पर सेल का $emf$ $0.421 \ V$ पाया गया है। $298 \ K$ पर अर्ध-अभिक्रिया $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ का मानक विभव .............. $V$ होगा।
(दिया गया है: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)
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दिए गए विद्युत रासायनिक सेल $Ag_{(s)} | AgCl_{(s)} | Cl^-_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)}, Fe^{3+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$ में $298 \ K$ पर, सेल विभव $(E_{cell})$ कब बढ़ेगा :
$(A)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(B)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(C)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(D)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(E)$ $Cl^-$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें :
$(A)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(B)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(C)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(D)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(E)$ $Cl^-$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें :
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View Solution$298 \ K$ पर सेल $Zn | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.001 \ M) | Fe$ का e.m.f. $0.2905 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा?
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