0.1 M HA (दुर्बल अम्ल) के 100 mL और 0.2 M | vedclass

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Question

(C) दुर्बल अम्ल $(HA)$ और उसके लवण $(NaA)$ का मिश्रण एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_{a} + \log \frac

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$5.3$

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(C) दुर्बल अम्ल $(HA)$ और उसके लवण $(NaA)$ का मिश्रण एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिया गया है: $K_{a} = 10^{-5}$,इसलिए $pK_{a} = -\log(10^{-5}) = 5$.चूंकि आयतन समान हैं,सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा: $\frac{[Salt]}{[Acid]} = \frac{0.2 \ M}{0.1 \ M} = 2$.मान रखने पर: $pH = 5 + \log(2)$.$\log 2 = 0.3$ दिया गया है,इसलिए $pH = 5 + 0.3 = 5.3$.

$0.1 \ M$ $HA$ (दुर्बल अम्ल) के $100 \ mL$ और $0.2 \ M$ $NaA$ के $100 \ mL$ को मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है? ($HA$ का $K_{a} = 10^{-5}$; $\log 2 = 0.3$)

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