0.02 M NaOH के 50 mL विलयन को 0.06 M एसिटि | vedclass

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Question

(D) $NaOH$ और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के बीच की अभिक्रिया: $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$ है। $CH_3COOH$ के प्रारंभिक मोल = $0.06 \ M

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$4.46$

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(D) $NaOH$ और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के बीच की अभिक्रिया: $CH_3COOH + NaOH ightarrow CH_3COONa + H_2O$ है। $CH_3COOH$ के प्रारंभिक मोल = $0.06 \ M 	imes 0.050 \ L = 0.003 \ mol$। $NaOH$ के प्रारंभिक मोल = $0.02 \ M 	imes 0.050 \ L = 0.001 \ mol$। अभिक्रिया के बाद,$0.001 \ mol$ $CH_3COONa$ बनता है और $0.002 \ mol$ $CH_3COOH$ शेष रहता है। चूंकि एक बफर विलयन बनता है,हम हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हैं: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$। $pH = 4.76 + \log \frac{0.001}{0.002} = 4.76 + \log (0.5)$। $pH = 4.76 - 0.30 = 4.46$।

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यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

उदासीन बफर का एक उदाहरण है:

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन नहीं है?

$pH = 3$ ($HCN$ के लिए $pK_a = 6$) का मिश्रण बनाने के लिए $200 \, mL$ $0.1 \, M$ $HCN$ के साथ $0.2 \, M$ $KCN$ के कितने $mL$ मिलाए जाने चाहिए?

यदि $50 \ mL$ $0.2 \ M \ KOH$ को $40 \ mL$ $0.5 \ M \ HCOOH$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी? $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$

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