0.1 text{ mole} पोटेशियम परमैंगनेट को 300^{ci | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) पोटेशियम परमैंगनेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$. $KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 39 +

Vedclass · Accepted Answer

$14.2$

Vedclass · Answer

(A) पोटेशियम परमैंगनेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$. $KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 39 + 55 + (16 	imes 4) = 158 	ext{ g/mol}$. $0.1 	ext{ mole}$ $KMnO_4$ का द्रव्यमान $= 0.1 	imes 158 = 15.8 	ext{ g}$. अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री से,$2 	ext{ moles}$ $KMnO_4$ से $1 	ext{ mole}$ $O_2$ गैस उत्पन्न होती है। अतः,$0.1 	ext{ mole}$ $KMnO_4$ से $0.05 	ext{ mole}$ $O_2$ उत्पन्न होगी। $O_2$ गैस का द्रव्यमान $= 0.05 	imes 32 = 1.6 	ext{ g}$. अवशेष का भार = प्रारंभिक भार - $O_2$ गैस का भार $= 15.8 - 1.6 = 14.2 	ext{ g}$.

$0.1 \text{ mole}$ पोटेशियम परमैंगनेट को $300^{\circ}C$ पर गर्म किया गया। अवशेष का भार ($g$ में) क्या है? ($Mn = 55 \text{ u}$,$K = 39 \text{ u}$,$O = 16 \text{ u}$)

Similar Questions

$1 \, atm$ दाब पर $H_2$ और $O_2$ के मिश्रण में भारानुसार $20 \%$ $H_2$ है। $H_2$ का आंशिक दाब $atm$ में ज्ञात कीजिए।

यदि $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O : \Delta H = -72 \ \text{kcal}$ दिया गया है,तो $1.6 \ \text{g}$ ग्लूकोज के निर्माण के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करें।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module