C और H युक्त एक हाइड्रोकार्बन में 92.3 % C है | vedclass

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Question

(A) $1$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें: $C = 92.3 \%, H = 7.7 \%$. $C$ के मोल $= \frac{92.3}{12} = 7.69$,$H$ के मोल $= \frac{7.7}{1} = 7.7$. अनुपात

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$120$

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(A) $1$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें: $C = 92.3 \%, H = 7.7 \%$. $C$ के मोल $= \frac{92.3}{12} = 7.69$,$H$ के मोल $= \frac{7.7}{1} = 7.7$. अनुपात $C:H = 1:1$. मूलानुपाती सूत्र $CH$ है। $2$. हाइड्रोकार्बन के मोल की गणना करें: दिया गया द्रव्यमान $= 39 \ g$. $CH$ का मोलर द्रव्यमान $= 13 \ g/mol$. $CH$ के मोल $= \frac{39}{13} = 3 \ mol$. $3$. पानी के मोल $(x)$ निर्धारित करें: अभिक्रिया: $2H_2O + 2Na ightarrow 2NaOH + H_2$. $2 \ mol$ $H_2O$,$1 \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करता है। $0.75 \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करने के लिए,हमें $x = 0.75 	imes 2 = 1.5 \ mol$ $H_2O$ की आवश्यकता है। $4$. दहन अभिक्रिया: $CH$ (या $C_2H_2$ इकाई) के लिए,दहन अभिक्रिया $C_2H_2 + 2.5 O_2 ightarrow 2 CO_2 + H_2O$ है। चूंकि हमारे पास $3 \ mol$ $CH$ ($1.5 \ mol$ $C_2H_2$ के बराबर) है,अभिक्रिया: $1.5 C_2H_2 + 3.75 O_2 ightarrow 3 CO_2 + 1.5 H_2O$ होगी। $5$. $O_2$ के द्रव्यमान की गणना करें: $O_2$ के मोल $= 3.75 \ mol$. $O_2$ का द्रव्यमान $= 3.75 	imes 32 = 120 \ g$.

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जब $10 \, mL$ फॉस्फीन $(PH_3)$ का अपघटन अभिक्रिया $2PH_{3(g)} \rightarrow 2P_{(s)} + 3H_{2(g)}$ के अनुसार होता है,तो आयतन में परिवर्तन क्या होगा?

$10 \ mL$ सांद्र $H_2SO_4$ $(18 \ M)$ को $1 \ L$ तक तनु किया जाता है। तनु अम्ल की अनुमानित सांद्रता $........... \ N$ हो सकती है।

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