1 L ના બંધ પાત્રમાં 4 g મિથેન અને 4.4 g કા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પગલું $1$: દરેક વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો.$n_{CH_4} = \frac{4 \ g}{16 \ g/mol} = 0.25 \ mol$$n_{CO_2} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$પગલું

Vedclass · Accepted Answer

$8.6$

Vedclass · Answer

(A) પગલું $1$: દરેક વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો.$n_{CH_4} = \frac{4 \ g}{16 \ g/mol} = 0.25 \ mol$$n_{CO_2} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$પગલું $2$: કુલ મોલની સંખ્યા $(n_T)$ ગણો.$n_T = 0.25 \ mol + 0.1 \ mol = 0.35 \ mol$પગલું $3$: દબાણ શોધવા માટે આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરો.આપેલ છે: $V = 1 \ L$, $T = 27 + 273 = 300 \ K$, $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.$P = \frac{n_T RT}{V} = \frac{0.35 	imes 0.082 	imes 300}{1} = 8.61 \ atm \approx 8.6 \ atm$.

Similar Questions

એક વાયુ આપેલ દબાણે $0-500 \ K$ તાપમાનના ગાળામાં ચાર્લ્સના નિયમનું પાલન કરે છે. કયા તાપમાને તેનું કદ શૂન્ય થઈ જાય છે?

કયા દબાણે વાયુનો જથ્થો,જે $720 \ mm$ ના દબાણે $100 \ mL$ જગ્યા રોકે છે,તે $84 \ mL$ કદ રોકશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module