1 text{ atm} दाब और 300 text{ K} तापमान पर आर | vedclass

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Question

(B) हम जानते हैं कि, $\Delta H = n C_p \Delta T$.सबसे पहले, आर्गन के मोलों की संख्या $(n)$ की गणना करें: $n = \frac{pV}{RT} = \frac{1 	imes 1.25}{0.0

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$117$

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(B) हम जानते हैं कि, $\Delta H = n C_p \Delta T$.सबसे पहले, आर्गन के मोलों की संख्या $(n)$ की गणना करें: $n = \frac{pV}{RT} = \frac{1 	imes 1.25}{0.0821 	imes 300} \approx 0.0507 	ext{ mol}$.दिया गया है $C_V = 12.48 	ext{ J K}^{-1} 	ext{ mol}^{-1}$, इसलिए $C_p = C_V + R = 12.48 + 8.314 = 20.794 	ext{ J K}^{-1} 	ext{ mol}^{-1}$.चूंकि गैस का रुद्धोष्म प्रसार होता है, इसलिए तापमान में कमी आती है। दिया गया है $\Delta T = -111.5 	ext{ K}$ (परिमाण $111.5 	ext{ K}$ है)।$\Delta H = n C_p \Delta T = 0.0507 	imes 20.794 	imes (-111.5) \approx -117.5 	ext{ J}$.एन्थैल्पी परिवर्तन का परिमाण लगभग $117 	ext{ J}$ है।

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अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \to 2C_{(g)} + 3D_{(g)}$ के लिए,$27\ ^oC$ पर $\Delta E$ का मान $19.0\ kcal$ है। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ का मान .......$kcal$ होगा $(R = 2.0\ cal\ K^{-1} mol^{-1})$

एक निश्चित तापमान पर $CH_{4(g)}$ के दहन की ${\Delta _c}{U^\circ}$ का मान $-100 \ kJ/mol$ है। ${\Delta _c}{H^\circ}$ का मान है

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