0.1 (M) HCl और 0.1 (M) H_2SO_4 प्रत्येक क | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: $H^{+}$ आयनों के कुल मिलीमोल की गणना करें। $HCl$ से $H^{+}$ के मिलीमोल $= 0.1 \ (M) 	imes 2 \ mL 	imes 1 = 0.2 \ mmol$. $H_2SO_4$ से $H

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$1$

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(B) चरण $1$: $H^{+}$ आयनों के कुल मिलीमोल की गणना करें। $HCl$ से $H^{+}$ के मिलीमोल $= 0.1 \ (M) 	imes 2 \ mL 	imes 1 = 0.2 \ mmol$. $H_2SO_4$ से $H^{+}$ के मिलीमोल $= 0.1 \ (M) 	imes 2 \ mL 	imes 2 = 0.4 \ mmol$. $H^{+}$ के कुल मिलीमोल $= 0.2 + 0.4 = 0.6 \ mmol$. चरण $2$: अंतिम मिश्रण में $H^{+}$ की सांद्रता की गणना करें। कुल आयतन $= 2 \ mL + 2 \ mL + 2 \ mL = 6 \ mL$. $[H^{+}] = \frac{	ext{कुल मिलीमोल}}{	ext{कुल आयतन } (mL)} = \frac{0.6}{6} = 0.1 \ (M)$. चरण $3$: $pH$ की गणना करें। $pH = -\log_{10} [H^{+}] = -\log_{10} (0.1) = 1$.

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