A + 2B rightarrow AB_{2}. 'A' ના 36.0 g (મોલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $1$. પ્રારંભિક મોલ: $n_A = \frac{36.0 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.6 \ mol$, $n_B = \frac{56.0 \ g}{80 \ g \ mol^{-1}} = 0.7 \ mol$।$2$. સીમિત પ્રક

Vedclass · Accepted Answer

માત્ર $B$, $C$ અને $D$

Vedclass · Answer

(A) $1$. પ્રારંભિક મોલ: $n_A = \frac{36.0 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.6 \ mol$, $n_B = \frac{56.0 \ g}{80 \ g \ mol^{-1}} = 0.7 \ mol$।$2$. સીમિત પ્રક્રિયક: $A + 2B ightarrow AB_{2}$ મુજબ, $1 \ mol$ '$A$' માટે $2 \ mol$ '$B$' ની જરૂર પડે છે. $0.6 \ mol$ '$A$' માટે $1.2 \ mol$ '$B$' જોઈએ. આપણી પાસે માત્ર $0.7 \ mol$ '$B$' હોવાથી, '$B$' સીમિત પ્રક્રિયક છે. વિધાન $(A)$ ખોટું છે.$3$. નીપજ: $0.7 \ mol$ '$B$' થી $\frac{0.7}{2} = 0.35 \ mol$ $AB_{2}$ બનશે. $AB_{2}$ નું મોલર દળ $= 60 + (2 	imes 80) = 220 \ g \ mol^{-1}$। $AB_{2}$ નું દળ $= 0.35 \ mol 	imes 220 \ g \ mol^{-1} = 77.0 \ g$। વિધાન $(B)$ અને $(C)$ સાચા છે.$4$. બાકી રહેલ '$A$': $0.7 \ mol$ '$B$', $0.35 \ mol$ '$A$' સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. બાકી રહેલ '$A$' $= 0.6 - 0.35 = 0.25 \ mol$। બાકી રહેલ '$A$' નું દળ $= 0.25 \ mol 	imes 60 \ g \ mol^{-1} = 15.0 \ g$। વિધાન $(D)$ સાચું છે.તેથી, વિધાન $(B)$, $(C)$ અને $(D)$ સાચા છે.

Similar Questions

હાઈડ્રોજન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણમાં હાઈડ્રોજનનું વજન $20\%$ છે. મિશ્રણના પ્રતિ ગ્રામ દીઠ અણુઓની કુલ સંખ્યા શોધો.

$100 \ mL$ $0.1 \ M$ $H_{2}SO_{4}$ ને $50 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ સાથે મિશ્ર કરવાથી મળતા દ્રાવણમાં $H_{2}SO_{4}$ ની નોર્માલિટી $\times 10^{-1} \ N$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

$3.0$ મોલાલ $NaOH$ દ્રાવણની ઘનતા $1.110 \, g/mL$ છે. તો દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module