0.5 text{ mol} N_2 गैस, 1.0 text{ mol} O_2 गै | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: मिश्रण में मोलों की कुल संख्या की गणना करें।$n_{	ext{total}} = n_{N_2} + n_{O_2} + n_{H_2} = 0.5 + 1.0 + 1.5 = 3.0 	ext{ mol}$।चरण $2$:

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$6$

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(B) चरण $1$: मिश्रण में मोलों की कुल संख्या की गणना करें।$n_{	ext{total}} = n_{N_2} + n_{O_2} + n_{H_2} = 0.5 + 1.0 + 1.5 = 3.0 	ext{ mol}$।चरण $2$: $O_2$ का मोल अंश $(x_{O_2})$ ज्ञात करें।$x_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n_{	ext{total}}} = \frac{1.0}{3.0} = \frac{1}{3}$।चरण $3$: डाल्टन के नियम का उपयोग करके $O_2$ का आंशिक दाब ज्ञात करें।$P_{O_2} = x_{O_2} 	imes P_{	ext{total}} = \frac{1}{3} 	imes 18 	ext{ bar} = 6.0 	ext{ bar}$।

$0.5 \text{ mol}$ $N_2$ गैस, $1.0 \text{ mol}$ $O_2$ गैस और $1.5 \text{ mol}$ $H_2$ गैस के मिश्रण का कुल दाब $18 \text{ bar}$ है। $O_2(g)$ का आंशिक दाब ज्ञात कीजिए। ($\text{ bar}$ में)

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