$1 \text{ kg}$ जल में $68 \text{ g}$ सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ घोलकर एक विलयन तैयार किया जाता है। $298 \text{ K}$ पर विलयन का वाष्प दाब ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $298 \text{ K}$ पर शुद्ध जल का वाष्प दाब $= 18 \text{ mm Hg}$ और विलायक का मोल अंश $(x_1)$ $= 0.9964$। ($\text{ mm Hg}$ में)
- A$17.94$
- B$18.06$
- C$17.50$
- D$18.50$
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$8.5 \ g$ $CH_2Cl_2$ और $11.95 \ g$ $CHCl_3$ को मिलाकर एक विलयन तैयार किया जाता है। यदि $298 \ K$ पर शुद्ध $CH_2Cl_2$ और $CHCl_3$ का वाष्प दाब क्रमशः $415 \ mm \ Hg$ और $200 \ mm \ Hg$ है,तो वाष्प अवस्था में $CHCl_3$ का मोल अंश क्या होगा? ($Cl$ का मोलर द्रव्यमान $= 35.5 \ g \ mol^{-1}$)
$T \ K$ पर,एक अवाष्पशील विलेय वाले जलीय विलयन का वाष्प दाब,जिसका मोल अंश $0.02$ है,$34.65 \ mm \ Hg$ पाया जाता है। समान तापमान पर शुद्ध जल का वाष्प दाब ($mm \ Hg$ में) क्या है?
निम्नलिखित में से कौन सा राउल्ट के नियम का व्यंजक है?
$p$ = शुद्ध विलायक का वाष्प दाब
$p_s$ = विलयन का वाष्प दाब
$n$ = विलेय के मोलों की संख्या
$N$ = विलायक के मोलों की संख्या
$p$ = शुद्ध विलायक का वाष्प दाब
$p_s$ = विलयन का वाष्प दाब
$n$ = विलेय के मोलों की संख्या
$N$ = विलायक के मोलों की संख्या
Easy
View Solutionदो पदार्थों $A$ और $B$ का एक गैसीय मिश्रण,$0.8 \ atm$ के कुल दबाव के तहत एक आदर्श तरल घोल के साथ संतुलन में है। वाष्प अवस्था में पदार्थ $A$ का मोल अंश $0.5$ है और तरल अवस्था में $0.2$ है। शुद्ध तरल $A$ का वाष्प दबाव $...... \ atm$ है। (निकटतम पूर्णांक)
बेंजीन $(P^o = 120 \ torr)$ और टोल्यूनि $(P^o = 80 \ torr)$ के विलयन का वाष्प दाब,जिसमें प्रत्येक के $2 \ moles$ हैं,......... $torr$ है।
Medium
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