नाइट्रोजन N_2 बनाता है,लेकिन फास्फोरस P_2 के | vedclass

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Question

(C) नाइट्रोजन का परमाणु आकार छोटा और उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है,जो इसे स्थिर $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की अनुमति देती है,जिसके परिणामस्वरूप द्वि-

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$P-P$ एकल आबंध $P \equiv P$ आबंध से मजबूत होता है।

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(C) नाइट्रोजन का परमाणु आकार छोटा और उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है,जो इसे स्थिर $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की अनुमति देती है,जिसके परिणामस्वरूप द्वि-परमाणुक $N_2$ अणु बनता है।इसके विपरीत,फास्फोरस का परमाणु आकार बड़ा होता है,जिससे $p\pi-p\pi$ आबंधन के लिए $p$-कक्षकों का प्रभावी अतिव्यापन कठिन हो जाता है।इसलिए,फास्फोरस एक $P \equiv P$ त्रि-आबंध के बजाय तीन $P-P$ एकल आबंध बनाना पसंद करता है।चूंकि $P-P$ एकल आबंध,$P \equiv P$ आबंध के $\pi$-घटक की तुलना में बहुत मजबूत होता है,इसलिए फास्फोरस चतुष्फलकीय $P_4$ अणु के रूप में मौजूद होता है।

नाइट्रोजन $N_2$ बनाता है,लेकिन फास्फोरस $P_2$ के बजाय $P_4$ के रूप में रहना पसंद करता है। इसका कारण निम्नलिखित में से क्या है?

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