298 , K पर अपने तत्वों से कार्बन मोनोऑक्साइड | vedclass

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Question

(A) $CO$ के अपने तत्वों से निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण है: $C(s) + \frac{1}{2} O_2(g) 	o CO(g)$ हम जानते हैं कि $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g

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$1238.78$

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(A) $CO$ के अपने तत्वों से निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण है: $C(s) + \frac{1}{2} O_2(g) 	o CO(g)$ हम जानते हैं कि $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$,जिसका अर्थ है $\Delta H - \Delta U = \Delta n_g RT$. यहाँ,$\Delta n_g$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है: $\Delta n_g = n_p(g) - n_r(g) = 1 - 0.5 = 0.5$. मान रखने पर: $\Delta H - \Delta U = 0.5 	imes 8.314 	imes 298 = 1238.78 \, J \, mol^{-1}$.

$298 \, K$ पर अपने तत्वों से कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ के निर्माण के लिए $(\Delta H - \Delta U)$ का मान $J \, mol^{-1}$ में क्या होगा? $(R = 8.314 \, J K^{-1} mol^{-1})$

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$16 \ g$ ऑक्सीजन गैस $300 \ K$ पर $10 \ dm^3$ से $100 \ dm^3$ तक समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से विस्तारित होती है। किया गया कार्य ($J$ में) है

वह अभिक्रिया पहचानें जिसके लिए $\Delta H \neq \Delta E$ है:

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