જો કોઈ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{o} > 0$ હોય,તો:

$1 \ mol$ $H_2O$ અને $1 \ mol$ $CO$ નું મિશ્રણ $10 \ L$ ના પાત્રમાં લેવામાં આવે છે અને $725 \ K$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે,$40\%$ પાણી કાર્બન મોનોક્સાઇડ સાથે નીચેના સમીકરણ મુજબ પ્રક્રિયા કરે છે:
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_C \times 10^2$ નું મૂલ્ય $.......$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).

$1 \ mol$ $N_2$ અને $3 \ mol$ $H_2$ ને $473 \ K$ અને $100 \ atm$ દબાણે ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે,$NH_3$ ના મોલની સંખ્યા $0.5 \ mol$ છે. આપેલ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_p$ ની ગણતરી કરો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

$413 \ K$ તાપમાન અને $100 \ atm$ દબાણે $1 \ mol$ $N_2$ અને $3 \ mol$ $H_2$ ને બંધ પાત્રમાં ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલને $0.50 \ mol$ $NH_3$ હાજર છે,તો $K_p$ શોધો.

આપેલ સંતુલન પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}$ માટે,$K_p$ ની ગણતરી કરવા માટેનું સાચું સમીકરણ પસંદ કરો.

સંતુલન સમયે,બંધ પાત્રમાં $800 \ K$ તાપમાન અને $1 \ atm$ દબાણે $[N_2] = 3.0 \times 10^{-3} \ M$,$[O_2] = 4.2 \times 10^{-3} \ M$ અને $[NO] = 2.8 \times 10^{-3} \ M$ છે. આપેલી પ્રક્રિયા માટે $K_p$ શું હશે?
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$