અચળ તાપમાન $T$ અને દબાણ $P$ પર ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા માટે,જો પ્રક્રિયા આપમેળે થતી હોય,તો નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

$1000^{\circ} C$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \ J$ અને $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J$ માં)

પાંચ અલગ-અલગ પ્રતિક્રિયાઓ માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો નીચે આપેલ છે. આ મૂલ્યોના આધારે,આગાહી કરો કે આમાંથી કઈ પ્રતિક્રિયા તમામ તાપમાને સ્વયંભૂ (spontaneous) હશે.

પ્રતિક્રિયા	$\Delta H \ (kJ \ mol^{-1}) / \Delta S \ (J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$I$	$+98.0, +14.8$
$II$	$-55.5, -84.6$
$III$	$+28.3, -17.0$
$IV$	$-40.5, +24.6$
$V$	$+34.7, 0.0$

$298 \, K$ અને $1 \, atm$ પર $1 \, mole$ $CO$ ના સંપૂર્ણ દહનથી મેળવી શકાતું મહત્તમ કાર્ય ($kJ \, mol^{-1}$ માં) કેટલું છે?
[$CO$ ની પ્રમાણિત દહન એન્થાલ્પી = $-283.0 \, kJ \, mol^{-1}$; પ્રમાણિત મોલર એન્ટ્રોપી: $S_{O_2} = 205.1 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$S_{CO} = 197.7 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$S_{CO_2} = 213.7 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ સંબંધ કોના દ્વારા આપવામાં આવ્યો હતો?

$N_2O_4$ ના વિઘટનની પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 58.04 \, kJ$ અને $\Delta S = 176.7 \, J/K$ છે. $T = 298 \, K$ તાપમાને $\Delta G$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં શોધો.