निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए $\Delta S$ अधिकतम होगा?

$298 \, K$ और $1 \, atm$ दाब पर $H_{2(g)} = 130.6$,$Cl_{2(g)} = 223.0$,और $HCl_{(g)} = 186.7$ के एन्ट्रॉपी मान ($J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में) हैं। तो अभिक्रिया $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$ के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या होगा?

अभिक्रिया $H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$ के लिए,मानक मोलर एन्ट्रॉपी $S^{o}(298 \ K)$ ($J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में) $S^{o}(H^{+}) = 0$,$S^{o}(OH^{-}) = -10.7$,और $S^{o}(H_{2}O) = 70$ दी गई है। इस अभिक्रिया के लिए मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{o}$ ..... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

$\Delta S$ का धनात्मक मान यह दर्शाता है कि

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{surr}$ क्या होता है?

रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए,एन्ट्रॉपी में परिवर्तन की गणना सामान्यतः की जाती है: