स्थिर तापमान और दबाव पर एक प्रणाली के लिए गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G_{\text{system}})$ के लिए सही कथन की पहचान करें।
- Aयदि $\Delta G_{\text{system}} > 0$ है,तो प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त है।
- Bयदि $\Delta G_{\text{system}} = 0$ है,तो प्रणाली साम्यावस्था में है।
- Cयदि $\Delta G_{\text{system}} = 0$ है,तो प्रणाली एक विशिष्ट दिशा में गति करती है।
- Dयदि $\Delta G_{\text{system}} < 0$ है,तो प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं है।
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यदि कोई प्रक्रिया स्वतः प्रवर्तित (non-spontaneous) नहीं है,तो निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प सही है?
Medium
View Solution$2 \ mol$ $He$ (आदर्श गैस) के लिए,उस प्रक्रिया में किया गया कार्य ज्ञात कीजिए जिसमें इसे $200 \ K$ से $400 \ K$ तक गर्म किया जाता है और गैस की एन्थैल्पी $H = 10 \ V^2$ के अनुसार बदलती है। ($R$ में)
Difficult
View Solutionएक अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है यदि
जब एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्रमशः $-2.5 \times 10^3 \ cal$ और $7.4 \ cal \ K^{-1}$ हैं,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया की प्रकृति क्या होगी:
$273 \ K$ पर जब $10 \ g$ हाइड्रोजन पर दबाव को समतापीय,उत्क्रमणीय स्थितियों के तहत $10 \ atm$ से घटाकर $1 \ atm$ किया जाता है,तो किया गया अधिकतम कार्य क्या होगा? (मान लें कि गैस आदर्श रूप से व्यवहार करती है) $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
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