1 atm दाब पर,यदि Delta S_{text{vap}} = 75 J | vedclass

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Question

(A) साम्यावस्था पर प्रावस्था परिवर्तन के लिए,एन्ट्रॉपी परिवर्तन,एन्थैल्पी परिवर्तन और तापमान के बीच संबंध इस प्रकार है: $\Delta S_{	ext{vap}} = \frac

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$400$

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(A) साम्यावस्था पर प्रावस्था परिवर्तन के लिए,एन्ट्रॉपी परिवर्तन,एन्थैल्पी परिवर्तन और तापमान के बीच संबंध इस प्रकार है: $\Delta S_{	ext{vap}} = \frac{\Delta H_{	ext{vap}}}{T_b}$ क्वथनांक $(T_b)$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $T_b = \frac{\Delta H_{	ext{vap}}}{\Delta S_{	ext{vap}}}$ दिया गया है: $\Delta H_{	ext{vap}} = 30 \ kJ \ mol^{-1} = 30000 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S_{	ext{vap}} = 75 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ मान रखने पर: $T_b = \frac{30000}{75} = 400 \ K$

$1 \ atm$ दाब पर,यदि $\Delta S_{\text{vap}} = 75 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $\Delta H_{\text{vap}} = 30 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो द्रव का क्वथनांक $K$ में क्या होगा?

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यदि पानी के क्वथनांक पर $900 \ J/g$ ऊष्मा का आदान-प्रदान होता है,तो एन्ट्रापी में वृद्धि $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में क्या होगी?

निम्नलिखित में से किस यौगिक की मानक मोलर एन्ट्रॉपी सबसे अधिक है?

$1 \ mol$ $NaCl$ $(s)$ पिघलने पर $30.5 \ kJ$ ऊष्मा अवशोषित करता है और इसकी एन्ट्रॉपी $28.8 \ J \ K^{-1}$ बढ़ जाती है। $NaCl$ का गलनांक ............. $K$ है।

$300 \ K$ पर यदि $\Delta H = -150 \ kJ$ और $\Delta S = 32 \ JK^{-1}$ है,तो एक अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{\text{total}}$ की गणना करें। ($JK^{-1}$ में)

दिया गया है $\Delta S_{Total} = -40 \ kJ/mol \cdot K$,$\Delta H_{System} = 2000 \ kJ/mol$,और $T = 400 \ K$. $kJ/mol \cdot K$ में $\Delta S_{System}$ का मान ज्ञात कीजिए।

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