जब एक क्रिस्टलीय लवण Na_2SO_4 cdot xH_2O को ग | vedclass

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Question

(D) मान लीजिए कि जलयोजित लवण का प्रारंभिक वजन $100 \ g$ है।खोए गए पानी का वजन $= 55.9 \ g$ है।शेष निर्जलीय $Na_2SO_4$ का वजन $= 100 - 55.9 = 44.1 \ g$

Vedclass · Accepted Answer

$Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$

Vedclass · Answer

(D) मान लीजिए कि जलयोजित लवण का प्रारंभिक वजन $100 \ g$ है।खोए गए पानी का वजन $= 55.9 \ g$ है।शेष निर्जलीय $Na_2SO_4$ का वजन $= 100 - 55.9 = 44.1 \ g$ है।निर्जलीय $Na_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 142 \ g/mol$ है।$44.1 \ g$ $Na_2SO_4$,$55.9 \ g$ $H_2O$ के साथ जुड़ा हुआ है।इसलिए,$142 \ g$ $Na_2SO_4$,$\frac{142 	imes 55.9}{44.1} \approx 180 \ g$ $H_2O$ के साथ जुड़ा होगा।पानी के मोलों की संख्या $(x)$ $= \frac{180}{18} = 10$ है।अतः,क्रिस्टलीय लवण का सूत्र $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ है।

जब एक क्रिस्टलीय लवण $Na_2SO_4 \cdot xH_2O$ को गर्म किया जाता है,तो यह अपने वजन का $55.9\%$ खो देता है। क्रिस्टलीय लवण का सूत्र क्या है?

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