4.9 g H_2SO_4 द्वारा कितने ग्राम NaCl का अपघ | vedclass

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Question

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$स्टोइकोमेट्री के अनुसार:$1 \ mol$ $NaCl$ $(58.5 \ g)$,$1 \ mol$ $H_2SO_4$ $(

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$2.925$

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(C) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $NaCl + H_2SO_4 ightarrow NaHSO_4 + HCl$स्टोइकोमेट्री के अनुसार:$1 \ mol$ $NaCl$ $(58.5 \ g)$,$1 \ mol$ $H_2SO_4$ $(98 \ g)$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mol$ $NaHSO_4$ $(120 \ g)$ और $1 \ mol$ $HCl$ $(36.5 \ g)$ उत्पन्न करता है।यहाँ $1.825 \ g$ $HCl$ उत्पन्न होता है,जो $\frac{1.825}{36.5} = 0.05 \ mol$ है।समीकरण के अनुसार,$0.05 \ mol$ $H_2SO_4$ की आवश्यकता होती है,जो $0.05 	imes 98 = 4.9 \ g$ है।इसी प्रकार,आवश्यक $NaCl$ की मात्रा $0.05 \ mol 	imes 58.5 \ g/mol = 2.925 \ g$ है।

$4.9 \ g$ $H_2SO_4$ द्वारा कितने ग्राम $NaCl$ का अपघटन होकर सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट और $1.825 \ g$ $HCl$ प्राप्त होता है? $[Na = 23, Cl = 35.5, S = 32, H = 1, O = 16]$

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