200 cm^3 0.2 M NaCl विलयन में सोडियम क्लोर | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: विलयन का आयतन $V = 200 \ cm^3 = 0.2 \ L$,मोलरता $M = 0.2 \ M$.सूत्र: $	ext{मोलरता} = \frac{	ext{विलेय के मोलों की संख्या}}{	ext{वि

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$0.04, 2.34 \ g$

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(C) दिया गया है: विलयन का आयतन $V = 200 \ cm^3 = 0.2 \ L$,मोलरता $M = 0.2 \ M$.सूत्र: $	ext{मोलरता} = \frac{	ext{विलेय के मोलों की संख्या}}{	ext{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$.$NaCl$ के मोलों की संख्या $= 0.2 \ M 	imes 0.2 \ L = 0.04 \ 	ext{मोल}$.$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$.$NaCl$ का द्रव्यमान $= 	ext{मोलों की संख्या} 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} = 0.04 \ 	ext{mol} 	imes 58.5 \ g/mol = 2.34 \ g$.

$200 \ cm^3$ $0.2 \ M \ NaCl$ विलयन में सोडियम क्लोराइड के कितने मोल और कितने ग्राम उपस्थित हैं?

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