1.8 g પાણીના એક ટીપામાં હાજર પરમાણુઓની સંખ્ય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પાણીનું આણ્વીય દળ $(H_2O) = (2 	imes 1) + 16 = 18 \ g/mol$. $1.8 \ g$ પાણીમાં મોલની સંખ્યા $= \frac{1.8 \ g}{18 \ g/mol} = 0.1 \ mol = \frac{1}{1

Vedclass · Accepted Answer

$3 	imes \frac{N_A}{10}$

Vedclass · Answer

(D) પાણીનું આણ્વીય દળ $(H_2O) = (2 	imes 1) + 16 = 18 \ g/mol$. $1.8 \ g$ પાણીમાં મોલની સંખ્યા $= \frac{1.8 \ g}{18 \ g/mol} = 0.1 \ mol = \frac{1}{10} \ mol$. પાણીના અણુઓની સંખ્યા $= 	ext{મોલ} 	imes N_A = \frac{N_A}{10}$. પાણીનો એક અણુ $(H_2O)$ $3$ પરમાણુઓ ($2$ હાઈડ્રોજન પરમાણુ અને $1$ ઓક્સિજન પરમાણુ) ધરાવે છે. તેથી,કુલ પરમાણુઓની સંખ્યા $= 3 	imes 	ext{અણુઓની સંખ્યા} = 3 	imes \frac{N_A}{10}$.

$1.8 \ g$ પાણીના એક ટીપામાં હાજર પરમાણુઓની સંખ્યા.....છે.

Similar Questions

$24 \ g$ $He$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા ............ $N_A$ છે.

$16 \ g$ મિથેનમાં અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે?

મિથેન $(CH_4)$ ના એક અણુનું આશરે વજન કેટલું થાય?

$O_2$ અને $CH_4$ ના વાયુમય મિશ્રણમાં તેમનું દળનું પ્રમાણ $1: 4$ છે. તેમના અણુઓનું પ્રમાણ શોધો.

નીચેના પદો સમજાવો: એવોગેડ્રો અચળાંક,$1$ મોલ વાયુનું મોલર કદ અને $STP$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module