$n^{th}$ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ નિયમ $\frac{dx}{dt} = K[A]^n$ છે. તો લોગેરીધમ આલેખ પરથી કયું પદ મેળવી શકાય?

પ્રક્રિયા $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ માટે વેગ અચળાંક $3.0 \times 10^{-4} \ s^{-1}$ છે. જો પ્રક્રિયાની શરૂઆત $1.0 \ mol \ L^{-1}$ $N_2O_5$ થી કરવામાં આવે,તો જ્યારે $O_2$ ની સાંદ્રતા $0.1 \ mol \ L^{-1}$ હોય ત્યારે $NO_2$ ના નિર્માણનો વેગ ગણો.

પ્રક્રિયા $2 A + B \longrightarrow$ નીપજો માટે વેગ સમીકરણ $\text{rate} = k[A][B]^2$ છે. જો $T \ K$ તાપમાને $k = 5.0 \times 10^{-6} \ mol^{-2} \ L^2 \ s^{-1}$ હોય,તો જ્યારે $[A] = 0.05 \ mol \ L^{-1}$ અને $[B] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ કેટલો હશે?

ડાયમિથાઈલ ઈથરનું વિઘટન $CH_4$,$H_2$ અને $CO$ ના નિર્માણ તરફ દોરી જાય છે અને પ્રક્રિયાનો દર $Rate = k [CH_3OCH_3]^{3/2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયાનો દર બંધ પાત્રમાં દબાણમાં થતા વધારા દ્વારા માપવામાં આવે છે,તેથી દરને ડાયમિથાઈલ ઈથરના આંશિક દબાણના સંદર્ભમાં પણ વ્યક્ત કરી શકાય છે,એટલે કે:
$Rate = k (p_{CH_3OCH_3})^{3/2}$
જો દબાણ $bar$ માં અને સમય $minutes$ માં માપવામાં આવે,તો દર અને દર અચળાંકના એકમો શું હશે?

પ્રક્રિયા $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ માટે,વેગ સમીકરણ બે રીતે દર્શાવી શકાય છે $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = k[N_2O_5]$ અને $+\frac{d[NO_2]}{dt} = k'[N_2O_5]$. $k$ અને $k'$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

પ્રક્રિયા $2H_2 + 2NO \to N_2 + 2H_2O$ માટે,નીચે મુજબની ક્રિયાવિધિ સૂચવવામાં આવી છે:
$I$. $2NO \rightleftharpoons N_2O_2$ (ઝડપી)
$II$. $N_2O_2 + H_2 \xrightarrow{k_2} N_2O + H_2O$ (ધીમી)
$III$. $N_2O + H_2 \to N_2 + H_2O$ (ઝડપી)
તો આ પ્રક્રિયાનો વેગ નિયમ શું હશે?