એક હાઈડ્રોકાર્બન 10.5 , g કાર્બન અને 1 , g હા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પગલું $1$: પ્રમાણસૂચક સૂત્ર નક્કી કરો.$C$ ના મોલ $= \frac{10.5 \, g}{12 \, g/mol} = 0.875 \, mol$$H$ ના મોલ $= \frac{1 \, g}{1 \, g/mol} = 1 \, mo

Vedclass · Accepted Answer

આપેલ પૈકી એકપણ નહીં

Vedclass · Answer

(D) પગલું $1$: પ્રમાણસૂચક સૂત્ર નક્કી કરો.$C$ ના મોલ $= \frac{10.5 \, g}{12 \, g/mol} = 0.875 \, mol$$H$ ના મોલ $= \frac{1 \, g}{1 \, g/mol} = 1 \, mol$ગુણોત્તર $C:H = 0.875:1 \approx 7:8$. તેથી,પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $C_7H_8$ છે.પગલું $2$: આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT = \frac{w}{M}RT$ નો ઉપયોગ કરીને આણ્વીય દળ $(M)$ શોધો.$P = 1 \, atm, V = 1 \, L, w = 2.4 \, g, R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}, T = 127 + 273 = 400 \, K$.$M = \frac{wRT}{PV} = \frac{2.4 	imes 0.0821 	imes 400}{1 	imes 1} = 78.8 \, g/mol \approx 79 \, g/mol$.પગલું $3$: પ્રમાણસૂચક દળની સરખામણી આણ્વીય દળ સાથે કરો.$C_7H_8$ નું પ્રમાણસૂચક દળ $= (7 	imes 12) + (8 	imes 1) = 92 \, g/mol$.ગણતરી કરેલ આણ્વીય દળ $(79 \, g/mol)$ એ પ્રમાણસૂચક સૂત્રના દળ સાથે મેળ ખાતું નથી,તેથી સાચો હાઈડ્રોકાર્બન વિકલ્પોમાં આપેલ નથી.

Similar Questions

એક સંયોજન $(60 \ g)$ ના વિશ્લેષણ પર $C = 24 \ g$,$H = 4 \ g$,$O = 32 \ g$ મળ્યા. તેનું પ્રમાણ સૂચક સૂત્ર શું છે?

એક હાઈડ્રોકાર્બનના સંપૂર્ણ દહનથી $0.72 \ g$ પાણી અને $3.08 \ g$ $CO_2$ મળે છે. તો આ હાઈડ્રોકાર્બનનું પ્રમાણ સૂત્ર શું હશે?

એક કાર્બનિક સંયોજનનું પ્રમાણ સૂચક સૂત્ર $CH_2O$ તથા અણુભાર $90$ છે. તો તેનું આણ્વિય સૂત્ર શું થશે? $(C = 12, H = 1, O = 16)$

મિથેનમાં મોલ દ્વારા કાર્બનનું ટકાવાર પ્રમાણ ........... $ \% $ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module