उच्च दाब पर,वास्तविक गैस के लिए वांडरवाल्स समीकरण निम्न में परिवर्तित हो जाता है:

वास्तविक गैस की एक निश्चित मात्रा $100 \ atm$ और $500 \ K$ पर $0.15 \ dm^3$ आयतन घेरती है,जब इसका संपीड्यता गुणांक $1.07$ है। $300 \ atm$ और $300 \ K$ पर (जब इसका संपीड्यता गुणांक $1.4$ है) इसका आयतन $........ \times 10^{-4} \ dm^3$ होगा (निकटतम पूर्णांक)।

जब हीलियम को निर्वात में प्रसारित होने दिया जाता है,तो तापन प्रभाव देखा जाता है। इसका कारण यह है कि

$1 \text{ mole}$ किसी वास्तविक गैस के लिए संपीड्यता गुणांक $(Z)$ की गणना कीजिए, यदि यह $300 \text{ K}$ और $40 \text{ atm}$ पर $0.4 \text{ dm}^3$ आयतन घेरती है। [दिया गया है: $R = 0.082 \text{ dm}^3 \text{ atm K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$]

कम दबाव पर,वैन डेर वाल्स समीकरण को $(P + \frac{a}{V^2})V = RT$ के रूप में लिखा जाता है। संपीड्यता गुणांक $Z$ क्या होगा?

$1$ $mole$ काल्पनिक गैस के लिए $P$ बनाम $V$ ग्राफ प्लॉट किया गया है। $200 \ K$ और $300 \ K$ पर दिए गए समतापी वक्रों (isotherms) के आधार पर,इस गैस के लिए $atm-L \ mole^{-1}$ में $\frac{a}{b}$ की सीमा निर्धारित करें। [दिया गया है: $R = 0.08 \ atm-L \ mole^{-1} \ K^{-1}$]