आदर्श गैस समीकरण PV = nRT से गैस के व्यवहार म | vedclass

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Question

(B) वास्तविक गैसें अंतर-आणविक बलों और गैस के अणुओं के सीमित आयतन के कारण आदर्श व्यवहार से विचलन दर्शाती हैं। ये विचलन तब महत्वपूर्ण हो जाते हैं जब गैस

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निम्न तापमान और उच्च दबाव

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(B) वास्तविक गैसें अंतर-आणविक बलों और गैस के अणुओं के सीमित आयतन के कारण आदर्श व्यवहार से विचलन दर्शाती हैं। ये विचलन तब महत्वपूर्ण हो जाते हैं जब गैस के अणु एक-दूसरे के करीब होते हैं और धीमी गति से चल रहे होते हैं। यह स्थिति $Low \ temperature$ (जहाँ गतिज ऊर्जा कम होती है) और $High \ pressure$ (जहाँ अणु छोटे आयतन में संकुचित होते हैं) पर होती है। अतः,आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से विचलन $Low \ temperature$ और $High \ pressure$ पर अधिकतम होता है।

गैस	$Ar$	$Ne$	$Kr$	$Xe$
$a / (atm \ dm^6 \ mol^{-2})$	$1.3$	$0.2$	$5.1$	$4.1$
$b / (10^{-2} \ dm^3 \ mol^{-1})$	$3.2$	$1.7$	$1.0$	$5.0$

आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से गैस के व्यवहार में विचलन निम्नलिखित में से किस स्थिति में अधिकतम होता है?

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