जब हाइड्रोजन परमाणु अपनी मूल अवस्था (ground s | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 / n^2 \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n_1 = 1)$ के लिए,ऊर्जा $E_1 = -

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$4$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 / n^2 \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n_1 = 1)$ के लिए,ऊर्जा $E_1 = -13.6 \, eV$ है।जब परमाणु $12.75 \, eV$ ऊर्जा वाले फोटॉन को अवशोषित करता है,तो नई ऊर्जा $E_n$ इस प्रकार होगी:$E_n = E_1 + 12.75 \, eV = -13.6 + 12.75 = -0.85 \, eV$.सूत्र $E_n = -13.6 / n^2$ का उपयोग करने पर:$-0.85 = -13.6 / n^2$$n^2 = 13.6 / 0.85 = 16$$n = 4$.अतः,उत्तेजित अवस्था की मुख्य क्वांटम संख्या $4$ है।

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