यदि He^+ की दूसरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की | vedclass

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Question

(C) $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा $(PE)$ का सूत्र $PE = -27.2 	imes \frac{Z^2}{n^2} \, eV$ है।$He^+$ के लिए $Z = 2$ और $n = 2$ रखने प

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$-6.8$

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(C) $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा $(PE)$ का सूत्र $PE = -27.2 	imes \frac{Z^2}{n^2} \, eV$ है।$He^+$ के लिए $Z = 2$ और $n = 2$ रखने पर,$PE = -27.2 	imes \frac{2^2}{2^2} = -27.2 \, eV$ प्राप्त होता है,जो दी गई जानकारी के अनुरूप है।हाइड्रोजन परमाणु $(Z = 1)$ के लिए $n$-वीं कक्षा की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \, eV = -13.6 	imes \frac{1^2}{n^2} \, eV$ होती है।हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था $n = 2$ को दर्शाती है। अतः,$E_2 = -13.6 	imes \frac{1}{2^2} = -13.6 	imes \frac{1}{4} = -3.4 \, eV$ है।प्रश्न के अनुसार इस ऊर्जा का दोगुना मान: $2 	imes (-3.4 \, eV) = -6.8 \, eV$ होगा।

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