द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $8 \times 10^{-5} \, M^{-1} \, \text{min}^{-1}$ है। कितने समय में $1 \, M$ सांद्रता घटकर $0.5 \, M$ हो जाएगी?

निम्नलिखित अभिक्रिया की कोटि (order) और आण्विकता (molecularity) क्या है?
$NO_{2(g)} + NO_{2(g)} \longrightarrow 2NO_{(g)} + O_{2(g)}$

$A$ और $B$ के बीच अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित डेटा दिया गया है:

$S.NO.$	$[A] \ mol \ L^{-1}$	$[B] \ mol \ L^{-1}$	$Rate \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$
$I$	$1 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-4}$
$II$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-4}$
$III$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-2}$	$8 \times 10^{-4}$

निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
$(a)$ अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $1 \ mol^{-1} \ L \ sec^{-1}$ है।
$(b)$ अभिक्रिया का वेग नियम $k[A][B]$ है।
$(c)$ दोनों अभिकारकों की सांद्रता को दोगुना करने पर अभिक्रिया का वेग चार गुना बढ़ जाता है।

अभिक्रिया $2NO_{(g)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2NO_{2_{(g)}}$ के लिए,अभिक्रिया पात्र का आयतन अचानक घटाकर मूल आयतन का आधा कर दिया जाता है। यदि अभिक्रिया $O_2$ के सापेक्ष प्रथम कोटि की और $NO$ के सापेक्ष द्वितीय कोटि की है,तो अभिक्रिया की दर:

अभिक्रिया की दर निम्नलिखित दर नियम द्वारा दी गई है $-\frac{d[C]}{dt} = \frac{k_1 [C]}{1 + k_2 [C]}$. जब सांद्रता $[C]$ बहुत अधिक हो,तो अभिक्रिया की कोटि निर्धारित कीजिए।

अभिक्रिया $NH_4^+ + NO_2^- \to N_2 + 2H_2O$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है। अभिक्रिया के लिए वेग नियम निर्धारित करें।

$1.$ $[NH_4^+] = 0.24 \, M, [NO_2^-] = 0.10 \, M, \text{Rate} = 7.2 \times 10^{-6} \, M/s$

$2.$ $[NH_4^+] = 0.12 \, M, [NO_2^-] = 0.10 \, M, \text{Rate} = 3.6 \times 10^{-6} \, M/s$

$3.$ $[NH_4^+] = 0.12 \, M, [NO_2^-] = 0.15 \, M, \text{Rate} = 5.4 \times 10^{-6} \, M/s$