एस्टर का क्षारीय जल-अपघटन एक ....... है।

अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $10.8 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। तो अभिक्रिया की कोटि ....... है।

अभिक्रिया $A + B \rightarrow P$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A]^2[B]$ है। $300 \text{ K}$ पर अभिक्रिया का दर स्थिरांक $6.0 \text{ M}^{-2} \text{s}^{-1}$ है। जब $[A] = 1 \text{ M}$ और $[B] = 0.2 \text{ M}$ हो, तो अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए। ($\text{ M s}^{-1}$ में)

अभिक्रिया $2A + B_2 \longrightarrow 2AB$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है:

प्रयोग	$[A] \ (mol \ L^{-1})$	$[B_2] \ (mol \ L^{-1})$	दर $(mol \ L^{-1} \ S^{-1})$
$1$	$0.50$	$0.50$	$1.6 \times 10^{-4}$
$2$	$0.50$	$1.00$	$3.2 \times 10^{-4}$
$3$	$1.00$	$1.00$	$3.2 \times 10^{-4}$

अभिक्रिया के लिए दर नियम निर्धारित करें।

अभिकथन : अभिक्रिया $mA + nB + pC \to m'X + n'Y + p'Z$ की गतिकी दर व्यंजक $\frac{dX}{dt} = k[A]^m[B]^n$ का पालन करती है।
तर्क : अभिक्रिया की दर $C$ की सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है।

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक से,अभिक्रिया की कोटि और दर स्थिरांक की विमाएँ निर्धारित कीजिए।
$H_2 O_2+3 I^{-}+2 H^{+} \rightarrow 2 H_2 O+I_3^{-}$ दर $= k[H_2O_2][I^{-}]$