एक अभिक्रिया में,तापमान में $10^\circ C$ की वृद्धि के साथ अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $10^\circ C$ से बढ़ाकर $100^\circ C$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाएगी?

यदि दो अभिक्रियाओं के लिए $E_{a_1} > E_{a_2}$ है और $\mu_1$ तथा $\mu_2$ उनके क्रमशः ताप गुणांक हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

Arrhenius समीकरण $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$ का लघुगणकीय (log) रूप लिखिए।

यह पाया गया है कि एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए तापमान में $9 \, K$ की वृद्धि होने पर दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। यदि अभिक्रिया $300 \, K$ पर हो रही है,तो सक्रियण ऊर्जा का मान $...... \, kJ \, mol^{-1}$ पाया जाता है। [निकटतम पूर्णांक]
(दिया गया है: $\ln 10 = 2.3, R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}, \log 2 = 0.30$ )

अग्रगामी अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $150 \ kJ \ mol^{-1}$ है और प्रतिगामी अभिक्रिया के लिए यह $260 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन क्या है?

एथेन का अपघटन,$\frac{d[C_2H_6]}{dt} = k[C_2H_6]$,एक जटिल प्रक्रिया के माध्यम से होता है,जिसमें $5$ चरण शामिल हैं। कुल दर स्थिरांक $(k)$ को $k = \frac{k_1 k_2 k_3}{k_2 k_5}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,जहाँ $k_1, k_2, k_3, k_4, k_5$ $5$ चरणों के दर स्थिरांक हैं। यदि प्रत्येक चरण की सक्रियण ऊर्जा $E_1 = 1E, E_2 = 2E, E_3 = 3E, E_4 = 4E, E_5 = 5E$ है,जहाँ $E = 20 \ kJ/mol$,तो अपघटन की कुल सक्रियण ऊर्जा ज्ञात कीजिए।