એક પ્રક્રિયા માટે તાપમાન સહઅચળાંક $2$ છે. સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ $kJ/mol$ માં ગણો. (ધારો કે તાપમાનનો ગાળો $25^{\circ}C$ થી $35^{\circ}C$ છે)

પ્રક્રિયા દરના અથડામણ સિદ્ધાંત (collision theory) મુજબ નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું નથી?

$25\,^{\circ}C$ તાપમાને,એક પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક,સક્રિયકરણ ઉર્જા અને આર્હેનિયસ અચળાંકના મૂલ્યો અનુક્રમે $3 \times 10^{-4}\, s^{-1}$,$129\, kJ/mol$ અને $2 \times 10^{15}\, s^{-1}$ છે. જ્યારે $T \to \infty$ હોય ત્યારે વેગ અચળાંકનું મૂલ્ય કેટલું થાય?

આર્હેનિયસ સમીકરણના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે:
$(A)$ અવયવ $e^{-Ea/RT}$ એ $Ea$ કરતા ઓછી ગતિજ ઉર્જા ધરાવતા અણુઓના અંશને અનુરૂપ છે.
$(B)$ આપેલા તાપમાને, $Ea$ જેટલું ઓછું, તેટલી પ્રક્રિયા ઝડપી.
$(C)$ તાપમાનમાં લગભગ $10^{\circ}C$ નો વધારો પ્રક્રિયાનો દર બમણો કરે છે.
$(D)$ $\log k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ સાથે સીધી રેખા આપે છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

આપેલી પ્રક્રિયા માટે ઊર્જા પ્રોફાઇલ આકૃતિને ધ્યાનમાં લો અને સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો:

પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક શેના પર આધાર રાખે છે?