જ્યારે તાપમાન $300 \ K$ થી $310 \ K$ સુધી બદલાય છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ..... $kJ \ mol^{-1}$ છે. $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} \text{ અને } \log 2 = 0.301)$

નીચેની પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો,
$A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons AB_{(g)}.$
પ્રતિગામી પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા એ પુરોગામી પ્રક્રિયા કરતા $2RT$ ($J \ mol^{-1}$ માં) જેટલી વધારે છે. જો પુરોગામી પ્રક્રિયાનો પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ એ પ્રતિગામી પ્રક્રિયા કરતા $4$ ગણો હોય,તો $300 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\ominus}$ ($J \ mol^{-1}$ માં) નું નિરપેક્ષ મૂલ્ય કેટલું થશે? (આપેલ છે; $\ln(2)=0.7, RT=2500 \ J \ mol^{-1}$ at $300 \ K$ અને $G$ એ ગિબ્સ ઊર્જા છે)

સાચું વિધાન પસંદ કરો.

રાસાયણિક ગતિશાસ્ત્રમાં સમીકરણ $k = A e^{-E_a/RT}$ ના સંદર્ભમાં,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

એક પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે,જેમાં દરેકના વેગ અચળાંક અને સક્રિયકરણ ઊર્જા નીચે મુજબ છે:

$Step$	$Rate \ constant$	$Activation \ energy$
$Step-1$	$k_1$	$E_{a1} = 180 \ kJ/mol$
$Step-2$	$k_2$	$E_{a2} = 80 \ kJ/mol$
$Step-3$	$k_3$	$E_{a3} = 50 \ kJ/mol$

જો કુલ વેગ અચળાંક $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ હોય,તો પ્રક્રિયાની કુલ સક્રિયકરણ ઊર્જા .......... $kJ/mol$ થશે.

બે અલગ-અલગ તાપમાને સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ ની ગણતરી કરવા માટે આર્હેનિયસ સમીકરણ લખો.